雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____1:1________As2S3+Sncl2+Hcl=As4s4+SnCl4+H2SAs+3→+2↓1×2Sn+2→+4↑2×1得（1）As2S3+（1）Sncl2+Hcl=（1/2）As4s4+（1）SnCl4+H2S请问从化合价守恒定律是如何得到最后的系数配平的?为什么As是×2系数却是1/2用上面那种化合价守恒的方法,如何在化学方程式中标系数?

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