化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面．某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石（主要成份为Fe3O4）研究金属的冶炼．请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题．（1）计算：磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%，SiO2的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？（2）同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量．请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质．（3）实验室常用CO、H2等做还原剂来炼铁，同学们经过讨论后，决定采用H2做还原剂来炼铁，你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么？（4）做好准备工作后，同学们开始用H2还原磁铁矿石．实验中发现反应速率比较慢．请你写出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施．

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