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煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2煅烧.2Fe煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2为原料，可制得SO2______mol，参加反应的氧气有______L；（2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

匿名用户 | 2017-05-23 02:27
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全部答案

（共1个回答）
  • （1）已知4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，1mol FeS2为原料生成的二氧化硫为2mol，消耗氧气为
    11
    4
    mol，则氧气的体积为V=n?Vm=
    11
    4
    mol×22.4L/mol=61.6L；
    故答案为：2；61.6；
    （2）已知工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气中二氧化硫为：n（SO2）=
    V
    Vm
    =
    1×103L×0.5%
    22.4L/mol
    =0.2232mol，
    已知2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3，则生成的（NH4）2SO3为0.2232mol，其质量为：m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g；
    若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，则总的氨气为n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol，反应消耗的氨气为0.2232mol×2=0.4464mol，
    所以剩余的氨气为0.6mol-0.4464mol=0.1536mol，则剩余氨水的物质的量浓度为c=
    n
    V
    =
    0.1536mol
    0.05L
    ≈3mol/L；
    答：则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生25.9g克（NH4）2SO3；剩余氨水的物质的量浓度为3mol/L．
    匿名用户 | 2017-05-23 02:27

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