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取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g

匿名用户 | 2017-05-23 01:49
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全部答案

（共1个回答）
  • 由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×
    40
    100
    =4g；则反应后固体的质量为：
    4g
    50%
    =8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
    设生成氧化钙的质量是x
    CaCO 3
    高温
    .
    CaO+CO 2 ↑
    56 44
    x 2g
    56
    x
    =
    44
    2g

    x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
    2.55g
    56g/mol
    =0.05mol
    根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
    故选A
    匿名用户 | 2017-05-23 01:49

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