有A、B两种粉末,质量分别为m1,m2.A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成.将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为4.4g.下列说法正确的是()(已知:KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O;MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O)A.m1=m2B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1C.21m1=25m2D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
匿名用户
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2017-05-23 01:42
全部答案
(共1个回答)-
根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到:
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100:44
又因为二氧化碳的质量是4.4g,所以可列比例式
=100 44 m1 4.4g
m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出:
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84:44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式
=84 44 m2 4.4g
m2=8.4g
所以 m1≠m2,故A错;
=m1 m2 10g 8.4g
化简得21m1=25m2,故C正确;
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比,混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比.故B错误,D正确.
故选CD匿名用户 | 2017-05-23 01:42
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