取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应):MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,制得71gCl2(标准状况),求:(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量.(2)被氧化的HCl的物质的量.(3)参加反应的HCl的物质的量.
匿名用户
|
2017-05-23 10:02
全部答案
(共1个回答)-
n(Cl2)=
=1mol,71g 71g/mol
(1)设二氧化锰的质量为x,
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
x 1 mol
x=1mol,
二氧化锰的质量分数=
×100%=75%,1mol×87g/mol 116g
答:这种软锰矿石中MnO2的百分含量为75%;
(2)HCl被氧化完全转化为氯气,根据Cl原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,
答:被氧化HCl的物质的量为2mol;
(3)参加反应的盐酸是被氧化的盐酸的物质的量的2倍,所以参加反应的盐酸物质的量是4mol.
答:参加反应的盐酸是4mol.匿名用户 | 2017-05-23 10:02
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