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1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）计算（1）生成的Cl2的体积（标准状况）.（2）参加反应的浓盐酸的体积

匿名用户 | 2017-05-23 10:01
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全部答案

（共1个回答）
  • MnO2的质量=23.2*75%=17.4g
    MnO2的物质的量n=m/M=17.4/87=0.2mol
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
    1 4 1
    0.2mol n(HCl) n(Cl2)
    1.n(Cl2)=0.2mol
    Cl2的体积V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
    2.n(HCl)=0.8mol
    浓盐酸的体积V=n/c=0.8/12=0.667L=667mL
    答：（1）生成的Cl2的体积是4.48L
    （2）参加反应的浓盐酸的体积是667mL
    匿名用户 | 2017-05-23 10:01

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