工业上可采用多种方法冶炼铜.(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,将工业上可采用多种方法冶炼铜.(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,将浸取液抽到地表,加入铁屑制得铜.冶炼铜的有关化学方程式为:①______;②______.(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜. 实验室可用如图所示装置进行实验.当硬质玻璃管中的反应结束时,应进行的实验操作是______;尾气导管口处的细铜丝,能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸,其原理是______. (3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下:Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧,安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫;Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S,与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀,隔绝空气高温煅烧,恰好完全反应,生成铜和二氧化硫.结合质量守恒定律,判断这种铜的氧化物是什么,写出推理过程.
匿名用户
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2017-05-23 08:44
全部答案
(共1个回答)-
(1)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜. 实验室可用如图所示装置进行实验.当硬质玻璃管中的反应结束时,应进行的实验操作是:应先停止加热,继续通一氧化碳,防止新生成的铜再次被氧化;尾气导管口处的细铜丝,能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸,其原理是铜丝有导热性,能吸收部分热量,使导管内温度达不到CO的着火点;
(3)若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO,则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2,不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”;若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O,则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2,符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求,所以该铜的氧化物是Cu2O.
故答案为:(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
(2)应先停止加热,继续通一氧化碳,防止新生成的铜再次被氧化;铜丝有导热性,能吸收部分热量,使导管内温度达不到CO的着火点;
(3)Cu2O;若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO,则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2,不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”;若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O,则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2,符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求,所以该铜的氧化物是Cu2O.匿名用户 | 2017-05-23 08:44
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