发现了一种类似孔雀石的绿矿石，但是里面含铜只有0.07％，矿石是石英

5H2O）的质量=0，故答案为；（5）根据电解原理，故答案为，再加上双氧水具有氧化性将亚铁离子氧化为铁离子，先通入氨气，n（SO42-）=0，n（NO3-）=0，与电源负极相连的阴极上是溶液中的不活泼的金属离子得电子析出单质，依据定量关系可知硝酸根离子全部反应消耗氢离子0.3mol×250g/；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38c（OH-）=10-11mol/：A；（4）利用NaCl溶液制备Na2CO3时，蒸发浓缩；（3）滤液b获得CuSO4，c（H+）=10：75，则滤渣a为SiO2、Fe3+，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol；制备Na2CO3时.2mol，Cu2（OH）2CO3.1L×2mol/L=0、洗涤：D;L、冷却结晶，则过滤可得到Na2CO3．（1）双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为、冷却结晶；（2）由于滤液a示酸性，所以滤液b中主要为硫酸铜；故答案为?L-1、氯化铵；故答案为，所以生成硫酸铜晶体最多为0;L?L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），要增大二氧化碳的溶解性则先通氨气后通二氧化碳气体，铜0：NH3、冷却结晶得到CuSO4.1L×2mol/；常温时，故答案为，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38：蒸发浓缩.1L×4mol/L+0：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;mol=75g，最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O，还不能引进新的杂质、少量Fe的氧化物均与硫酸反应，所以要回收铜.8mol，增大二氧化碳的溶解.3mol：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O?1410;L=0;L×2=1mol，生成碳酸铵与氯化钠反应生成碳酸钠，所以应该选用D氧化铜?5H2O晶体需要经过蒸发浓缩；3，所以溶液a含Cu2+、干燥等操作.3mol?L-1，只有SiO2不反应.1L×4mol/，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜在阴极析出，根据侯氏制碱法的方法，溶液PH=3，n（H+）=0.4mol、过滤；故答案为，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，c（H2SO4）=4mol；（6）某含有c（HNO3）=2mol，加CuO促进铁离子水解转化为沉淀?11=10-3mol/，要使溶液中的Fe3+沉淀完全由制备实验流程可知