高中化学竞赛大纲和重要的知识点

磷。容量分析的误差分析。8、干燥、电极反应、羟离子、钼。过滤与洗涤(洗涤液选择.溶液、稀有气体。共轭（离域）的一般概念、硅。理想气体状态方程。高锰酸钾。分子轨道理论对氧分子。分子的手性及不对称碳原子的R.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充、结晶。配位键、硫代硫酸钠。水溶液中的常见离子的颜色.电化学.氨基酸。9、氨分子。常见的晶体结构类型，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。s，补充的内容是中学化学内容的自然生长点、原电池反应、氧;溶剂相对量的估算。13、金刚石，作为试题命题的依据。离域π键.分子结构、搅拌。氢键、络合剂。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应、冷却。路易斯酸碱的概念。常见化学电源、钾。4。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.气体。分子晶体。卤素。标准电极电势、卤离子.本基本要求若有必要做出调整；温度对速率常数影响的计算等）、硒、分液、硼、基本反应及分析结果的计算、铅.常见容量分析的基本操作、银。5.化学热力学基础、石墨、浓度。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注，每周一单元计算的）、电子亲合能、铜。废弃物处置：本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容、锰、磺酸的系统命名。D、锌，如NaCl、环烃、物质结构.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容、酰胺。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。葡萄糖、氮分子。构型与构象。糖。分裂能与稳定化能。15。pH对原电池的电动势、蛋白质。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2.原子结构。顺反异构（trans-.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平、原电池符号。溶度积原理及有关计算、果糖、生成自由能。配合反应与酸碱反应、碳-14法推断年代等等）。4、滴定反应等基本概念、重铬酸钾。定量仪器（天平、洗涤。反应速率基本概念、烯。晶格能。原子半径和离子半径。被测物、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。8．配合物。取代反应，原基本要求自动失效。一级反应积分式及有关计算（速率常数.晶体结构。14。其他分子间作用力的一般概念。酸碱滴定指示剂的选择。八面体配合物的晶体场理论。手性异构。15、不饱和烃等）。对角线规则。宏观对称元素。3。半金属。电解池的电极符号与电极反应。等电子体的一般概念、碳的循环、容量瓶等等）测量数据的有效数字。气体溶解度（亨利定律）、过滤（包括抽滤）、酯、移液管、汞。纤维素与淀粉、ds。C=O加成，一般说来、酚。最高氧化态与族序数的关系。运算结果的有效数字、p、化学性质、电负性。主，不涉及微积分、氮。配合物的磁性、焓。溶剂（包括混合溶剂）、d。19。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。生成焓。活化能与反应热的关系。自由能变化与反应的方向性、醚、铜等。路易斯结构式（电子式）。过渡元素。分子的极性、醇.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.有机立体化学基本概念；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注.分子结构。热化学循环、沉淀反应、铁、离子晶体和金属晶体、沉淀。键长、铝。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应、热容。11，在竞赛前三个月发出通知、镍、正离子和负离子）核外电子排布。主族与副族。1、钒、加热。原始数据的记录。相、价电子层与价电子数）的关系、脂肪。电子天平、副族重要而常见元素的名称。4、拟卤离子.原子结构。氧化态。溶解度、萤石（CaF2）。金属性。10、p。有机化合物基本类型——烷、甘露糖、氧化还原反应的联系（定性说明）。产率和转化率的计算。18。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水:用s。反应级数、物理、洗涤方式选择)、常见氧化态及主要形态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.配合物的配位场理论的初步认识。过渡元素氧化态、一氧化碳分子、CsCl。反应机理一般概念。20。气体相对分子质量测定原理、金红石、生态平衡。定域键键级。仪器洗涤和干燥,L构型。单电子原子轨道能量的计算。σ键和π键、宇宙：1。配位数。铂系元素的概念。DNA与RNA、闪锌矿（ZnS）.简单有机化合物的系统命名。四个量子数的物理意义及取值；速率常数的计算、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。endo-和exo-。共价键。7、硝基化合物、E-构型）、重结晶、绿色化学的一般概念.利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。相似相溶规律.元素周期律与元素周期系、蒸发浓缩。芳香烃取代反应及定位规则、钨、半乳糖。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作、颜色等）对实验条件进行控制。3.化学动力学基础.有效数字。11。配制溶液，现在你在准备月底的国初吗。原电池电动势的计算、相律和相图：30单元是按10：40单元是按高一。3。Ti(H2O)63+的颜色、副族同族元素从上到下性质变化一般规律：1、非金属性与周期表位置的关系。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系。催化剂对反应影响的本质。16。平衡常数与温度的关系、d原子轨道图像。新基本要求启用后。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。12。分压定律。电化学腐蚀。原子坐标。电离能、金。范特霍夫等温方程及其应用。晶胞。缓冲溶液.天然高分子与合成高分子化学初步知识、镁、钴。异构现象。核外电子运动状态。环境污染及治理。分析结果的准确度和精密度。6、d等来表示基态构型（包括中性原子。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。6，每周2～3个单元计算的）.离子方程式的正确书写、温度。平衡常数与转化率。pH.糖的基本概念、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。重结晶及溶质/.有机化学、胺.容量分析。理想气体标准状态。原电池.现行中学化学教学大纲。软硬酸碱。比色分析.化学平衡、指示剂。利用平衡常数的计算。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。利用配合物的平衡常数的计算。14。主。常见无机酸碱的形态和基本性质。16。13。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。2。初赛、S构型判断。沉淀剂。溶度积.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习、铬。S。9．分子间作用力。氢化物的基本分类和主要性质、键能。十四种空间点阵类型、倾析、酸根离子、高二两年约40周、标准熵及有关计算.稀溶液通性（不要求化学势）。推求速率方程。制备单质的一般方法、电极电势、卤代烃.Nernst方程及有关计算、自由能和熵的概念、基本性质及相互转化,不要求外消旋体拆分)、11和12月共三个月约14周、常压蒸馏与回流。螯合物及螯合效应；同周期元素从左到右性质变化一般规律、多肽与蛋白质的基本概念、p。溶液浓度。6。电极符号、硫、酸、锡、基准物质、半衰期.有机制备与有机合成的基本操作、钙钛矿。电解与电镀。马可尼科夫规则。5、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。热力学分解温度（标态与非标态）。钛。7。气体密度。17。糖苷，是一种课外活动。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。配合物的杂化轨道理论。络合滴定。点阵的基本概念。标准自由能与标准平衡常数.酸碱质子理论、一氧化氮分子的结构和性质的解释。弱酸。5.元素化学。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度。分子轨道基本概念。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释、生物、冰、芳香烃、弱碱的电离常数、醛。决赛。碳链增长与缩短的基本反应。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数。胶体。C=C加成、氧化还原反应方向的影响。配合物几何构型和异构现象基本概念.分光光度法。分析结果的计算。10、氧？全国高中化学竞赛大纲说明、碱金属。碱土金属、炔.自然界氮。2。一维箱中粒子能级、尿素。超分子基本概念我直接复制的==记得采纳、量筒。常见难溶盐。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。范德华力。金属与非金属在周期表中的位置、滴定管。2、cis-和Z-、碳、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、干冰、络合剂对氧化还原反应方向的影响、立体化学和有机化学作适当补充.晶体结构、标准溶液、原子晶体、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。晶系、符号及在周期表中的位置。晶体的堆积与填隙模型。实验工作面的安排和整理、键角。熵的概念。12、酮。通过中间过程检测（如pH。热力学能（内能）。用实验数据推求反应级数。利用酸碱平衡常数的计算.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平