自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量样品5.4g,恰好与100g一定浓度的盐酸反应,则盐酸的溶质质量分数可能为()A.6.5%B.8.5%C.10.5%D.12.5%
匿名用户
|
2017-05-23 08:22
全部答案
(共1个回答)-
当尖晶石全部是MgAl2O4时,设盐酸的溶质的质量分数是x
MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O
142 292
5.4g 100gx
=142 5.4g
x=7.4%292 100gx
当尖晶石全部是Fe2O3时,设盐酸的溶质的质量分数是y
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
5.4g 100gy
=160 219
y=11.1%5.4g 100gy
所以,实际盐酸的溶质质量分数应介于7.4%和11.1%之间.
由以上计算可知:
A、6.5%不在7.4%和11.1%之间,故A错误;
B、8.5%在7.4%和11.1%之间,故B正确;
C、10.5%在7.4%和11.1%之间,故C正确;
D、12.5%不在7.4%和11.1%之间,故D错误.
故选BC.匿名用户 | 2017-05-23 08:22
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