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碳酸钙为什么不与碱反应？

答：碳酸钙不溶于水，电离出的碳酸氢根离子极少，无法与碱的氢氧根发生反应。

2017-05-231个回答

如果有泥碳土和蛭石粉多肉植物的育苗如何配土

答：  1:2左右

2017-05-231个回答

各路大神，想咨询下改性设备可以改性碳酸钙么？

答：轻质碳酸钙、叶腊石、硅灰石、氢氧化镁、各类高岭土、伊利石、云母、滑石、石英粉、氧化锌、白炭黑、硫酸钡、钛白粉、氧化铝、透闪石等物料均有很好的表面改性效果甲浦瑞改性机对重

2017-05-231个回答

碳酸钙产业的碳酸钙的种类

答：根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。（1）重质碳酸钙由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳制得;（2）轻质碳酸钙又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

请问泥炭土蛭石耶砖珍珠岩稻壳碳轻石赤石怎么配置营养土

答：对植物生长更好解答三比一比一比一的比例。泥炭土可以掺合蛭石珍珠岩。植物根部可以生长更好，增加透气性，不容易沤根，基本上就差不多，泥炭土可以多一点

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。a．加人过量的炭，同时通入空气  b．设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反

2017-05-231个回答

碳酸钙和柠檬酸混合为什么会产生气泡呢?

答：因为碳酸钙和柠檬酸反应时有二氧化碳气体产生反应式如下：2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O

2017-05-231个回答

答：（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

铁粉、水、活性碳、蛭石、矿盐、吸水性树脂遇空气后对人身有害吗?

答：  都不会对人身体有害。

2017-05-231个回答

PE填充用重晶石粉好还是碳酸钙粉好

答：碳酸钙粉比较好。

2017-05-231个回答

什么是碳酸钙

答：碳酸钙为白色固体状，无味、无臭，具有无定型和结晶型两种形态，结晶型呈柱状或菱形。相对密度2.71g/cm3；熔点1339℃；约在825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应，也溶于氯化铵

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

（2013?梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．a．加入过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

答：（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4C 高温 . BaS+4C

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

塑料添加剂滑石粉和碳酸钙的区别

答：塑料添加剂滑石粉和碳酸钙的区别：1、塑料添加剂添加剂是指分散在塑料分子结构中，不会严重的影响塑料的分子结构，而能改善其性质或降低成本的化学物质。塑料添加剂用途：添加剂的加入，能促使塑料改进基材的加工性、物理性、化学性等功能和增加基

2017-05-232个回答

工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1请回答：（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是______．（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______．②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次才能达到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231个回答

碳酸钙在多少温度下灼烧多长时间会成氧化钙

答：碳酸钙在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

我买了一包多肉植物专用土，但是好像蛭石多了点，但是也有点泥碳，珍珠岩，都很少，这样对多肉有害吗？

答：看是大苗还是小苗，成株和老桩可以，叶插小苗建议泥炭含量超过百分之七十

2017-05-231个回答

急求钻井用重晶石密度化验方法，超细碳酸钙，大白粉化验方法。不胜感激。

答：一般用密度仪就行。不要求太精密，可以用比重瓶。

2017-05-231个回答

为什么一般鉴别碳酸盐都用稀盐酸还有为什么不能用氢

答：碳酸盐质玉内部含有碳酸盐岩，可以用稀盐酸来鉴别。碳酸盐岩所属现代词，指的是由沉积形成的碳酸盐矿物组成的岩石的总称，主要为石灰岩和白云岩等两类。应用领域：碳酸盐岩和碳酸盐沉积物从前寒武纪到现在均有产出，分布极广，约占沉积岩总量的1/

2017-05-231个回答

跪求化学专科关于物质和反应基本概念的练习题比如“置换反应都是氧化还原反应吗”之类的。

答：地面淡水总量不到总水量的1%.0无色8、CO20;I->、俗名3无机部分：（1）是否有沉淀生成、蛋白质遇浓HNO3变黄：Fe2O3磁铁矿、污染大气气体。例、分子晶体的熔、离子恒等：当是充电时则是电解、物料平衡用得多。17、酯

2017-05-231个回答

三八节收到一盆栽，盆里边不是土，而是很多褐色的小球球，敲碎后里面是黑色的，似碳。谁能告诉我这是什么

答：水肥吸附性能好，对于植物的移栽和运送特别有利、育苗等方面，促进植物较快生长、蔬菜。除作盆栽土和调节剂外。蛭石可使作物从生长初期就能获得充足的水分及矿物质。蛭石能够有效地促进植物根系的生长和小苗的稳定发育，并能保持根阳光温度的稳定、

2017-05-231个回答

碳酸钙的应用

答：碳酸钙可用作橡胶、塑料、造纸、涂料和油墨等行业的填料。广泛用于有机合成、冶金、玻璃和石棉等生产中。还可用作工业废水的中和剂、胃与十二指肠溃疡病的制酸剂、酸中毒的解毒剂、含SO2废气中的SO2消除剂、乳牛饲料填加剂和油毛毡的防粘剂。

2017-05-231个回答

用稀盐酸可检测重晶石里的碳酸盐吗

答：就可以测出。将样品磨碎，用盐酸充分浸泡，测量气体的量。收集产生的气体可以

2017-05-231个回答

用稀盐酸可检测重晶石里的碳酸盐吗

答：就可以测出。将样品磨碎，用盐酸充分浸泡，测量气体的量。收集产生的气体可以

2017-05-231个回答

是大纲版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物质基础第一节是组成生物体的化学元素第二节是组成生物体的化合物.化学第一章是化学反应及其能量变化第一节是氧化还原反应第二节是离子反应第三节是化学反应中的能力变化.要全点详细点的.是高中全部.那位好心人知道的麻烦发下链接.

答：高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）

2017-05-231个回答

各路大神，想咨询下改性设备可以改性碳酸钙么？

答：轻质碳酸钙、叶腊石、硅灰石、氢氧化镁、各类高岭土、伊利石、云母、滑石、石英粉、氧化锌、白炭黑、硫酸钡、钛白粉、氧化铝、透闪石等物料均有很好的表面改性效果甲浦瑞改性机对重

2017-05-231个回答

以重晶石为原料,如何制备氯化钡,碳酸钡,过氧化钡,氧化钡?写出方程式.

答：化学式如下：

2017-05-231个回答

800目的碳酸钙粉可以同时和重晶石粉进行改性吗？

答：可以甲浦瑞的粉体改性机可以改性碳酸钙和重晶石粉两种混合粉。图中的就是粉体改性机

2017-05-232个回答

（2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．

答：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

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