煅烧硫铁矿石(主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2煅烧.2Fe煅烧硫铁矿石(主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2(1)以1molFeS2为原料,可制得SO2______mol,参加反应的氧气有______L;(2)已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫,发生反应的化学方程式:2NH3+SO2+H2O═(NH4)2SO3若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%,则1m3的尾气(已换算成标准状况),可以产生多少克(NH4)2SO3?若使用50mL12mol/L的氨水吸收,求反应结束后,剩余氨水的物质的量浓度?(假设溶液体积不发生变化)
匿名用户
|
2017-05-23 02:27
全部答案
(共1个回答)-
(1)已知4FeS2+11O2
煅烧 .11 4 11 4
故答案为:2;61.6;
(2)已知工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%,则1m3的尾气中二氧化硫为:n(SO2)=V Vm 1×103L×0.5% 22.4L/mol
已知2NH3+SO2+H2O═(NH4)2SO3,则生成的(NH4)2SO3为0.2232mol,其质量为:m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g;
若使用50mL 12mol/L的氨水吸收,则总的氨气为n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol,反应消耗的氨气为0.2232mol×2=0.4464mol,
所以剩余的氨气为0.6mol-0.4464mol=0.1536mol,则剩余氨水的物质的量浓度为c=n V 0.1536mol 0.05L
答:则1m3的尾气(已换算成标准状况),可以产生25.9g克(NH4)2SO3;剩余氨水的物质的量浓度为3mol/L.匿名用户 | 2017-05-23 02:27
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