学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份进行实验,结果如下:实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m(1)上表中m的数值是______;(2)反应中矿石有剩余是第______次实验;(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______;(4)稀盐酸中溶质的质量分数是______.
匿名用户
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2017-05-23 01:49
全部答案
(共1个回答)-
(1)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g;
故答:4.4;
(2)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应;
故答:三、四;
(3)设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100:44=x:3.52g 解之得 x=8g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数=8g 10g
故答:80%;
(4)设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73:44=y:4.4g 解之得 y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g 50g
故答案为:14.6%.匿名用户 | 2017-05-23 01:49
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