某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳)试计算:(1)完全反应后生成二氧化碳 ;(2)石灰石样品中含碳酸钙的质量分数(3)充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量.
匿名用户
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1个回答)-
(1)4.4
(2)设碳酸钙的质量分数为x
CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
100 44
x·12.5g 4.4g
x=80%
答:石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80%.
(3)20t×80%=16t设生石灰的质量为y
CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
100 56
16t y
y=8.96t
含杂质的生石灰的质量=8.96t+(20t﹣16t)=12.96t
答:含杂质的生石灰的质量是12.96t.
匿名用户 | 2017-05-23 01:48
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