实验室用20g软锰矿(主要成分MnO2)与200mL12mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48LCl2.过?实验室用20g软锰矿(主要成分MnO2)与200mL 12mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl2.过滤反应后的混合物得滤液,向滤液中加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀.若浓盐酸的挥发忽略不计,试计算:(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?
匿名用户
|
2017-05-23 10:02
全部答案
(共1个回答)-
(1)盐酸足量,二氧化锰完全反应,标准状况下生成4.48L Cl2,其物质的量为
4.48L 22.4L/mol
则:MnO2+4HCl△ .
1 1
0.2mol 0.2mol
故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g,
故软锰矿中MnO2的质量分数=17.4g 20g
答:软锰矿中MnO2的质量分数为87%.
(2)反应中被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍,故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
(3)溶液中的氯离子全部生成AgCl,根据氯原子守恒有n(AgCl)+2n(Cl2)=n盐酸(HCl),
则n(AgCl)=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol,
故氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g,
答:足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287.匿名用户 | 2017-05-23 10:02
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